某无色溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．Cu2+、Cl-、NO2-、Na+ B．Na+、H+、I-、ClO-
C．Al3+、SO42-、K+、NO3- D．Ca2+、HCO3-、Na+、OH-
在下列4种化合物：①NaHCO3 ②Al2O3 ③(NH4)2S ④CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中所含分子数为1NA
B．标准状况下，0.3 mol 干冰中所含分子数为0.3N A
C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
D．1molNH4+所含有的质子数目为10NA
某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数
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酸 |
电离方程式 |
电离平衡常数K |
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回答下列各问：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应：NH3∙H2O NH4++OH-
已知0.10 mol·L-1
NH3∙H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的电离可忽略不计;
①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。
②测量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）
③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。
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t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
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0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
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1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
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3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
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5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
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9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
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14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
（1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率
等于______________________;
(5) 改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：
