Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L^-1)，应选用的仪器是       。

a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶

（2）上述装置中，A是       溶液，NaHCO₃溶液可以吸收       。

（3）上述装置中，b物质是       。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是       。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出       后溶出       。

（6）上述测定实验中，连续       ，说明样品已经恒重。

Answer

（1）abc；（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2；偏低；（4）bd；（5）石蜡；CaCO3；（6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。