Question

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示             、

                  ，E的大小对该反应的反应热有无影响？                        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，并说明理由                                             ；

（2）图中△H=            ；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）=      mol·L^—1·min^—1

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要有计算过程）。

Answer

（1）反应物能量（1分） 、生成物能量（1分）       无（1分）

降低（1分），     因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低  （2分）

（2）—198 KJ·mol—1    （2分）

（3）0.025  （2分）

（4）S(s) + O2(g)  = 2SO2(g)     △H1= — 296 KJ·mol—1 ，

SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2= —99 KJ·mol—1 

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)= —1185 KJ·mol—1      （共4分）