(14分)用50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（14分）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。、
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、
，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，并说明理由 ；
（2）图中△H= ；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要有计算过程）。
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ
D. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
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选项 |
实验事实 |
结论 |
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A |
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 |
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
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B |
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 |
催化剂一定不参与化学反应 |
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C |
H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 |
反应开始速率相同 |
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D |
在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g） |
反应速率不变 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ）
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②
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A. 两个反应都是置换反应 B. 两个反应都是氧化还原反应
C. 两个反应互为可逆反应 D. 反应②是放热反应
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
2HI（g），把容积缩小一倍