为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是 。
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ 。
在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 ，密度之比为 。
海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I- + Cl2=2Cl-+ I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是 ；
(3)操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；
G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H． 静置、分层。
(a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
(b)上述G步操作的目的是： ；
标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为 ；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）。
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，俯视液面加水至刻度线
等质量的SO2和SO3 中，下列说法正确的是（ ）
A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶4
