（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）混合①中使用冰水的目的是 。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为 。
（16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g） ΔH
＝ －90．8
kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） ΔH＝ －23．5
kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2
（g）的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
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物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
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浓度/（mol·L－1） |
0．44 |
0．6 |
0．6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH） ＝ _________；该时间内反应速率v（CH3OH） ＝ __________。
（16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容
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步骤 |
实验过程 |
实验现象 |
有关化学方程式 |
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1 |
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zxxk.com |
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2 |
在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。 |
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3 |
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： |
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4 |
冷却后，称量D的质量为m2克。 |
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（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m1．m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是 （ ）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c（OH）+ c（NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液： c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH）＞c（H+）
右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag+＋2e－＝2Ag b极：Fe－2e－＝Fe2+ 下列说法不正确的是 （ ）
A．该装置一定是电解池
B．a、b可能是同种电极材料
C．装置中电解质溶液不一定含有Ag+
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
某温度下， H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）
的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 （ ）
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起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
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c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
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c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
C．平衡时，丙中ｃ（CO２）是甲中的2倍，是0．012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
