（16分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题：
已知：
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：
②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____， 接 ， 接B。
（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中 mL液体。
（3）液体X是 ，其作用是 。
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。
A．甲苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．浓硫酸
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：
（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号）
①检查装置的气密性：
②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是 ，含有的杂质是 。
（14分）某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A是 （填化学式，下同），气体B是
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式____
（3）分别写出形成白色沉淀甲、生成气体B的反应的离子方程式 。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 。
尚未确定是否存在的离子是 ，请设计一个简单的后续实验来确定该离子是否存在，您设计的实验是 。
本题含两小题，共14分。
（1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
（2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：
②水是还原剂：
③水既不是氧化剂也不是还原剂：
将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是 （ ）
A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol
B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋
下列离子方程式正确的是 （ ）
A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca2＋＋OH－＋HCO3－ CaCO3↓＋H2O
B．电解氯化镁溶液的总反应方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．Na2S溶于水：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
D．铜片溶于稀硝酸：Cu＋NO3－＋4H＋ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
已知I一、Fe2＋、SO2、C1一和H2O2均具有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是C1一< Fe2＋< H2O2 <I一< SO2，则下列反应中不能发生的是 （ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．SO2＋I2＋2H2O
H2SO4＋2HI
C．H2O2＋2H＋＋SO42－ SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
