下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===CA2++2CH3COO-+2CO2á+2H2O
B．FeI2溶液中通人少量的Cl2:2Fe2++CO2====2Fe3++2CL-
C．饱和Fecl3溶液滴入沸水中Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3â +2H2O+CO32-
下列各项表述正确的是( )
A．羟基的电子式 
B．醛基官能团符号-COH
C．铝离子结构示意图：
D．异丁烷的结构简式: CH3CH(CH3)CH3
（16分）某芳香烃A有如下转化关系：
（1）反应②和⑤的类型：②属于 反应；⑤属于 反应。
（2）A、F的结构筒式A ；F 。
（3）反应③、⑥的化学方程式：
③ ；
⑥ 。
（4）D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为： 。
（5）有机物E有多种同分异构体，请写出与E具有相同官能团的所有同分异构体（不含E）： 。
（16分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题：
已知：
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：
②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____， 接 ， 接B。
（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中 mL液体。
（3）液体X是 ，其作用是 。
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。
A．甲苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．浓硫酸
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：
（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号）
①检查装置的气密性：
②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是 ，含有的杂质是 。
（14分）某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A是 （填化学式，下同），气体B是
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式____
（3）分别写出形成白色沉淀甲、生成气体B的反应的离子方程式 。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 。
尚未确定是否存在的离子是 ，请设计一个简单的后续实验来确定该离子是否存在，您设计的实验是 。
本题含两小题，共14分。
（1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
（2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：
②水是还原剂：
③水既不是氧化剂也不是还原剂：
