(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）Z分子的电子式为： ；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是： 。
（2）在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热 化学方程式： ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。
（4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式： 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。
(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是 ，化合价没有发生变化的反应物是 。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有 性。写出该反应的离子反应方程式： 。
上述反应中，每生成1 mol Bi3+移的电子数为 。
如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述不正确的是( )
A．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
B．a是正极，发生还原反应，b是负极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．装置工作时，稀硫酸溶液中C(H+)变小、C(Zn2+)变大
把0．1mol铝投入到。100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmol／L的H2SO4120mL，其结果( )
A．溶液的pH<7 B．得到澄清透明溶液
C．有沉淀生成 D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解
250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD==-lgCD+，下列叙述正确的是( )
①中性D2O的pD=7
②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1
⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高
A．②③ B．③④ C．①② D．④⑤
对于可逆反应Na2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
2NH3(g;)△H<0，以下各影响因素改变和示意图相符合的是( )
|
|
A |
B |
C |
D |
|
影响因素 |
压强对反应的影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加NH3对反应的影响 |
催化剂对方应的影响 |
|
图示 |
|
|
|
|
[
