将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）
2H2+O2、2CO+O2 2CO2。
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是H2和H2O，或 和____（填它们的分子式）。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平= a mol, n(CO2)平= b mol。试求平衡时CO和H2O的物质的量：n(CO) = 、n(H2 O)= （用含a、b的代数式表示）。
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式
是__ _ __； 碱石灰的作用是____ ___。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置
B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。
请写出氨催化氧化的化学方程式是 ；
试管内气体变为红棕色。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b
两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______ ___;
②氨气燃烧的化学方程式是___ 。
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则： B是____ __溶液（填溶质的化学式，下同），C是______，
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种可能：
①c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)
②c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)
③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+)
④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-)
则：（ⅰ）上述关系一定不正确的是＿＿（填序号）。
（ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为＿＿（填上列四种情况之一的序号）；
（ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）= c（Cl-），则该溶液一定显＿＿（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。
A.用托盘天平称取11.70 g食盐
B.用量筒量取12.36 mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______ ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是： 。
在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)。达到平衡时，有50%的Y转化为Z，若X的转化率也为50%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值
c（CH3COO-）/c（Na+）增大的是
A. 固体NaOH B固体KOH.
C. 相同浓度的 CH3COONa稀溶液 D. 氯化钠固体
