某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? （2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？
下图虚线框中的装置可用来检验浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（20分）
（1）试剂H是 。（2分）
（2）装置②必须位于①之后，其理由是
；必须位于③之前，其理由是 。
（3）当出现 现象时可确认水蒸气的存在，当出现
现象时可确认SO2的存在。
（4）SO2 （填“能”或“不能”）直接排入空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？
答：① ，② 。
（5）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________。
（6）有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？
。
（6分）硫与热KOH浓溶液发生反应：3S + 6KOH
2K2S + K2SO3
+ 3H2O
（1）反应中氧化剂与还原剂的质量比为________________；
（2）每 1 mol S 起反应，电子转移数为________________；
（3）每生成 2 mol K2SO3，被还原的硫为________________mol。
（8分） 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：
|
⑧ |
|
|
|||||
|
|
① |
|
② |
|
③ |
④ |
|
|
⑤ |
|
|
|
|
⑥ |
⑦ |
|
（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较 > （写化学式）（2分）
（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为 、 。（2分）
（3）用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程。（2分）
（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程。（2分）
（6分）36 g 的H2O 和 60 g 的D2O 中, 它们所含有的原子总数之比为 ,分子内的中子总数之比为 ，若它们分别与足量的金属钠反应, 产生的气体的质量之比为 。
用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则（ ）
A．被还原的H2SO4为0.2moL B．反应中共转移电子2moL
C．反应消耗了金属Cu6.4g D．生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为1mol/L
