长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－离子。你认为合理的方案有 。
方案甲：试液
白色沉淀
白色沉淀。
方案乙：试液有无色气体生成
白色沉淀。
方案丙：试液
无色溶液白色沉淀。
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是 ，盐酸的物质的量浓度________________。
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用 代替。
A．苯 B．煤油 C．酒精 D．醋酸
(3)若把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。
aL bmol/L的适量浓HNO3溶液中投入mg铜片，加热Cu片完全反应后，放出标准状况下的气体cL(不考虑NO2转化为N2O4)，并测得反应后的溶液中C(H+)=dmol/L (设溶液体积不变)。下列说法正确的是
A．c/22.4=ab-ad-m/32 B．m/64=ab-c/22.4
C．ab=ad+c/22.4 D．m/32=c/22.4
FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比
A．2∶15 B．1∶6 C．2∶3 D．16∶25
关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是
A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol
B．常温时加入Al，不会发生化学反应
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L
D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3和O2的混合气体，平均相对分子质量为20；②NO2和N2的混合气体，平均相对分子质量为40。分别进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液(假设溶液不扩散)的溶质的物质的量浓度为
A．①＝② B．①＜② C．①＞② D．无法计算
