现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：
(1)BC－的电子式为 ；元素F在周期表中的位置为 。
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
。
A．C4属于一种新型的化合物 B．C4与C2互为同素异形体
C．C4稳定性比P4(白磷)差 D．C4与C2互为同位素
(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为
，键角 ；C2A4分子的结构式为 。
(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为 。
(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是
A．E2F2的结构式为：F－E—E－F B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性
C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价
D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是 分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。
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长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－离子。你认为合理的方案有 。
方案甲：试液
白色沉淀
白色沉淀。
方案乙：试液有无色气体生成
白色沉淀。
方案丙：试液
无色溶液白色沉淀。
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是 ，盐酸的物质的量浓度________________。
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用 代替。
A．苯 B．煤油 C．酒精 D．醋酸
(3)若把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。
aL bmol/L的适量浓HNO3溶液中投入mg铜片，加热Cu片完全反应后，放出标准状况下的气体cL(不考虑NO2转化为N2O4)，并测得反应后的溶液中C(H+)=dmol/L (设溶液体积不变)。下列说法正确的是
A．c/22.4=ab-ad-m/32 B．m/64=ab-c/22.4
C．ab=ad+c/22.4 D．m/32=c/22.4
FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比
A．2∶15 B．1∶6 C．2∶3 D．16∶25
关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是
A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol
B．常温时加入Al，不会发生化学反应
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L
D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性
