有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为E3+,试回答：
（1）写出元素符号A 、B 、C 、D的离子结构示意图 、E在周期表中的位置是 ；C单质的电子式为
（2）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
（3）D在空气中燃烧的化学方程式
（4）写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
（1）把下列式子改成氧化物形式
①正长石（KAlSi3O8）
②蛇纹石（H4Mg3Si2O9）
（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷 ，
35Cl和37Cl
（3）写出除去括号中杂质的方法：
碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）
SiO2固体 (CaO)
CO2 (SO2 )
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式：
将PbO2放入浓盐酸中会产生Cl2，此反应的化学方程式为：
（5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH3，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO2和O2 （体积比为4:1），以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为 ，丙瓶中发生反应的总化学方程式为
将7. 68 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48 L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
A．0.44 mol B．0.33 mol C．0.22 mol D．0.11 mol
某二价金属A与稀硝酸反应时，A与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则硝酸被还原的产物是（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
下列反应起了氮的固定作用的是（ ）
A．由NH3制碳铵和硫铵
B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
常温下，将盛有10 mL NO2、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O2，则通入氧气的体积为（ ）
A．7.5 mL B．8.5 mL C．10 mL D．12 mL
