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将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中...

将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,n(Mg)  =(     )mol,V2=(     )mL。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为多少

 

(1)0.06    440     (2)400 【解析】
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考点分析:
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(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 

方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在试管工里加入的试剂是_______________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________________________________________________。

 

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(16 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式

① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________

② _______________________, _______________________

 Mg2++OH-===Mg(OH)2

③ ___________________________________

CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-

④2A1(OH)3===Al203+H20

(2)该样品中铝的质量分数是(     )

(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果(   )

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果(   )

第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果(   )

A.偏高    B.偏低    C.不影响

 

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(6 分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙:查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲是否正确的方法是_________________________

(2)验证乙是否正确的方法是_________________________

 

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既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是(    )

A.Al          B.Al2O3          C.Na2CO3          D.NaHCO3

 

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能说明一定是金属元素的事实是(    )

A.原子最外层只有1个电子的元素

B.在化学反应中能失去电子的原子

C.在化合物中只有正价没有负价的元素

D.能跟非金属反应的物质

 

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试题属性

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