下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
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编号 |
金属 |
酸 |
反应温度 |
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符号 |
物质的量 |
名称 |
浓度 |
体积 |
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A |
Mg |
0.1mol |
硝酸 |
6 mol·L－1 |
10mL |
60℃ |
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B |
Al |
0.1mol |
盐酸 |
3mol·L－1 |
10mL |
60℃ |
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C |
Fe |
0.1mol |
盐酸 |
3mol·L－1 |
10mL |
60℃ |
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D |
Mg |
0.1mol |
硫酸 |
3mol·L－1 |
10mL |
60℃ |
已知反应 A ＋ 3B = 2C ＋ D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A、0.5 mol·L－1·min－1 B、1mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1 D、3mol·L－1·min－1
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是（ ）
A、电能是二级能源 B、水力是二级能源
C、天然气是一级能源 D、木柴是一级能源
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=Zn(OH)2＋Mn2O3。下列说法错误的是（）
A、电池工作时，锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为： 2MnO2 ＋H2O ＋2e－ = Mn2O3 ＋2OH－
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A、铝片与稀硫酸反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）
A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D、反应物H2和O2比产物H2O稳定
