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常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等...

常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于

    A.1.7    B.2.0    C.12.0      D.12.4

 

B 【解析】
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考点分析:
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下列物质中,可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃    C、二氧化碳    D、甲烷

 

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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e;有关该电池的下列说法中,正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3说明: 6ec8aac122bd4f6e=Al3+

D.充电时,阴极发生的电极反应式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(5分)某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2 SO2 + O2  2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90%。求

⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率;

⑵该反应中SO2的平衡转化率。

 

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(10分)下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案。其中实验步骤如下:

 

实验序号

实验步骤

将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液

向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

将镁条投入稀盐酸中

将铝条投入稀盐酸中

 

⑴实验目的                                                                                                            

⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式

实验①:现象                                           化学方程式                                             

实验②:现象                                           化学方程式                                             

⑶实验结论                                                                                                                   

 

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(16分)下图是元素周期表的前四周期的结构,请回答

 

A

 

 

 

 

 

 

B

C

D

 

 

E

 

F

 

 

 

G

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴请写出各元素的元素符号:A                、B               、C               、D              

⑵请写出C元素单质的结构式                        

⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M,请写出M的电子式             ,指出化合物M中的化学键类型                                      

⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应,请写出反应的离子方程式:

E+F                                                                                

E+G                                                                                

F+G                                                                                 www.7caiedu.cn

⑸H的一种氢氧化物不稳定,很容易被氧气氧化,请写出该反应的化学方程式:                  

 

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