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(20分) 18-I(6分)已知: ,如果要合成 所用的原始原料可以是 A. 2...

(20分)

18-I(6分)已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e  ,如果要合成说明: 6ec8aac122bd4f6e 所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔        B.1,3-戊二烯和2-丁炔

  C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔     D、2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

    (1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______________:

    (2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________;

    (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________;

    (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________;

    (5) F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________;

(6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个,其中核磁共

振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是_______________ (填结构简式)。

 

18-I  A、D 18-II (1)C2H4O2 (2) (3)NaOH的醇溶液、加热;浓硫酸、一定温度下 (4)取代反应、加成反应 (5) (6)7种; 【解析】
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考点分析:
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(11分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么6ec8aac122bd4f6e (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算6ec8aac122bd4f6e。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________;

(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;

 (4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);

    1Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

    3Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

    ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

 (5)在本实验中,还可通过测定_______________和_______________,或_______________和_______________达到实验目的。

 

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(8分)有机物A可作为植物生长调节剂,为便于使用,通常将其制成化合物D说明: 6ec8aac122bd4f6e,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间

 

转化关系如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

    (1)A的名称是_____________,A与氯气反应可生成C,C的名称是_____________;

    (2)经测定E中含有氯元素,且E可以与乙酸发生酯化反应,则E的结构简式为_________,由A直接生成E的反应类型是_____________;

(3)在弱酸性条件下,D与水反应生成A的化学方程式为_________________________;

(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。

 

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(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)                  A与水反应的化学方程式为_______________,E与水反应的化学方程式为_____________;

(2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为_______________和______________;

    (3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);

(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。

 

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(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为        

6ec8aac122bd4f6e

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

    (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________:

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。

    A.减少Fe的量     B.增加Fe203的量     C.移出部分C02

    D.提高反应温度    E.减小容器的容积    F.加入合适的催化剂

 

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(8分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

    (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;

    (2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;

若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;

    (3)反应②的化学方程式为_______________________________________;

    (4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________,实验现象为______________________________________。

 

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