（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，
与空气反映t min后，和
物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为
mol/L ；生成的化学反应速率为
mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气用_______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．
③放电过程中氢离子的作用是
和
；充电时若转移的电子数为3.01
1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为
．
（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）．
（1）阻垢剂E的制备
① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．
③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．
（2）阻垢剂R的制备
①
为取代反应，J的结构简式为__________________．
②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 __________________．
③由L制备M的反应步骤依次为：
、_____、_____（用化学方程式表示）．
④1 mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T的结构简式为__________（只写一种）．
（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．
（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和
，并含有3.5%（质量分数）
．
（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
，D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点
．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
□P+□FeO+□CaO
□
+□Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
.则金属M为______；检测
的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.
（标准状况），在想溶液中通入适量的
，最多能得到
g．
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，Vx＜Vy
B．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy
D．y为强酸，Vx＞Vy
已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
