能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．不可能是置换反应 D．可能是化合反应
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋ + OH－ = H2O + NH3↑
C．氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶【解析】
2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O
D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为
A．1000mL , 212g B．950mL , 201.4g C．500mL , 286g D．1000mL, 201.4g
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、1.5mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为
A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1
下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液
