向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-l Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．a点的沉淀总物质的量为0．025mol
B．oa段发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．ab段发生反应的离子方程式是： NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3 ·H2O+BaSO4↓
D．反应至c点，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250 mL
铅蓄电池是一种典型的可充电电：池。电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
下列说法正确的是 （ ）
A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B．放电时：两极质量增加相等
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ）
A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+
B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+
C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g<a<9．6 g
D．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是 （ ）
A．x=4
B．每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e-
C．Fe2+和S2O32-都是还原剂
D．1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0．25mol
以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：
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①CaCO3·MgCO3
MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是 （ ）
A．在敞口容器中有利于反应①的进行
B．反应①能进行，说明该反应△H<O
C．在真空条件下有利于反应②的进行
D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强
下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( )
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
