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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

说明: 6ec8aac122bd4f6e           

 

A 【解析】略
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考点分析:
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在①甲烷②乙炔③丙烯④苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是

A.②③

B.②④

C.①③

D.③④

 

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下列有关化学用语正确的是

A.次氯酸的结构式:H—Cl—O        B.H、D、T表示同一种核素

C.乙炔的结构简式:CHCH           D.乙烯的最简式: CH2

 

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4月22日是世界地球日WWW.K**S*858$$U.COM,我国今年的地球日主题为 ——“珍惜地球资源,转变发展方式,倡导低碳生活”。下列有关做法与此不相符的是

A.大量进口石油,减少煤炭使用量

B.回收废弃饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅

C.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题

D.鼓励购买小排量汽车,推广与发展电动、混合动力汽车

 

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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

       A.(12分)2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)镓的基态原子的电子排布式是              

   (2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为            ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              

   (3)下列说法正确的是              (填字母)。

             A.砷化镓品胞结构与NaCl相同

             B.第一电离能:As>Ga

             C.电负性:As>Ga

             D.砷化镓晶体中含有配位键

E.GaP与GaAs互为等电子体

   (4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是              

   (5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为                 。   

       B.(12分)乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:

CH3COOH+C2H5OH说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3COOC2H5+H2O

       已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;

       ②部分有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸 

乙酸乙酯

沸点(℃)

34.5

78.5

117.9 

77

       请回答下列问题:

   (1)浓硫酸的作用是                ,球形干燥管的作用是       

   (2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为          

         等。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去             ;再进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

   (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

同一反应时间

同一反应应温度

反应温度/℃

转化率(%)

选择性(%)*

反应时间/h

转化率(%)

选择性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水

        ①根据表中数据,下列         (填字母)为该反应的最佳条件。

        a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h

②当反应温度达到120℃时,反应选抒性降低的原因可能为         

 

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(10分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:

   (1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的6ec8aac122bd4f6e,则N2的转化率6ec8aac122bd4f6e        ;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N=的转化率为6ec8aac122bd4f6e,则6ec8aac122bd4f6e         6ec8aac122bd4f6e(‘填“>”、“<”或“=”)。

   (2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:

        4NH3+5O2说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为  

吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)

   (3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1. 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)   

 

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