根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3
C． FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI
下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
下列离子方程式中，正确的是
A．氧化铜与稀盐酸反应：Cu2++2Cl-==CuCl2
B．在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：OH-+CO2==HCO3-
C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
下列说法正确的是
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA
B．1molOH- 中含有的电子数为10NA
C．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NA
D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NA
