下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）
① 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ② ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③ 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④ 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱条件下生成ClO-，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是( )
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2 Cl- + 2e- = Cl2
D．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子
如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是 （ ）
A．水与氮气
B．稀硫酸与一氧化碳
C．饱和食盐水与氯气
D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+
D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
下列说法或表示法正确的是 ( )
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH
CH3CHO △H＜0。据此，以下叙述中，不正确的是
（ ）
A．该星球表面温度很低
B．低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHO
C．该星球表面温度很高
D．高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO
