在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。
⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min）。该反应的平衡为 。
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L。
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH4Br(s)＝ NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g) ＝Br2(g) + H2(g)
2min后，测知c(H2) = 0.5 mol·L-1，c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是
A、 0.5 mol·L-1·min-1 B、 2.5 mol·L-1·min-1
C、 2 mol·L-1·min-1 D、 5 mol·L-1·min-1
在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A．A2、B2、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB
火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3 。2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ，采取加压措施的目的
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C．加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
