Question

（6分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是      。

（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是         （填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

【有关资料】

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10^一^9	1.08×10^一^10	1.0×10^一^4	3.5×10^一^5	1.6×10^一^11

【设计除杂过程】

①已知试剂B是K₂CO₃溶液，则混合液A的主要成分是               （填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

②对溶液B加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是        。

③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到             时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为             。

Answer

（1）分液漏斗  （2）MgSO4

（3）①Ba(OH)2(或BaCl2和KOH)②除去未反应的OH-和CO32-③出现较多晶体,剩余较少水时④1.6×10-7mol/L  (每空1分,共6分)