X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是 A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠
有一未完成的离子方程式：
+XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为
A．+7 B．+5 C．+4 D．-1
某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、Cl－、OH－ B．H+、Na+、SO42－、NO3－
C．K+、Ca2+、NO3－、SO32－ D．Na+、Mg2+、S2－、MnO4－
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O ＝3NaOH + NH3，
NaH + H2O ＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．与水反应都是氧化还原反应
C．加热熔化时，都只破坏离子键 D．与盐酸反应都只生成一种盐
