下列说法正确的是
A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子
B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子
C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键
D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
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（I） |
（II） |
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A |
少量SO2通入Ba(OH)2溶液 |
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 |
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B |
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 |
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
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C |
0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 |
0.3 molCl2通入1L 0.2 mol•L－1 FeBr2溶液中 |
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D |
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 |
少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是 A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠
