（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
⑴反应①中发生反应的化学方程式为
；
⑵反应①中使用冰水的目的是 ；
⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 ；
⑷反应②中加入Na2SO3的目的是 ；
⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。
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（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO，进行如下实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
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①取少量原溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
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②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 |
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③取少量原溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
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④取③中上层清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
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⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________；
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晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是
A．C60摩尔质量是720
B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在 高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6的一氯代物只有一种
下列说法正确的是
A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子
B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子
C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键
D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
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（I） |
（II） |
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A |
少量SO2通入Ba(OH)2溶液 |
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 |
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B |
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 |
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
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C |
0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 |
0.3 molCl2通入1L 0.2 mol•L－1 FeBr2溶液中 |
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D |
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 |
少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
