化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g；
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，
① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为 ；
② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
（15分）下表是元素周期表的一部分。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 。
A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物
B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨
C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物
D．元素⑩的电负性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是 。
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为 
则可判断该酸为 酸（填强或弱）
一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键
Cl
Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
|
电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
899.5 |
1757.1 |
14848.7 |
21006.6 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。
（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为 ；
⑶写出D原子的核外价电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因
；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体
中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化
学键类型为 。
