（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
(1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时
v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
(3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
(4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。
(5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
_______ _____。
(共8′)
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是
(用编号填写，下同）；
(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 ；
(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
|
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
|
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
9.2 |
回答下列问题：
⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
⑶“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
⑷ 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
⑸“调pH为2~3”的目的是 。
⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。
（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。
依据实验设计，请回答：
(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ；
装置D的作用是
。
(2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应 进行称量操作的次数为 。
(3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响，该实验测得结果会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
原因是
(你若认为无影响，该空不用回答）。
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
A (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
|
元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
原子半径/10-10m |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
|
最高化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
|
最低化合价 |
—2 |
|
|
—3 |
—1 |
|
—3 |
|
下列说法正确的是 ( ）
A．元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
