（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
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性质差异 |
分离方法 |
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①除去氯化钠溶液中的泥沙 |
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②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 |
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③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） |
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④分离汽油和水 |
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⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
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性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。
现有下列十种物质：①HNO3 ②O2 ③K2O ④SO3 ⑤铜 ⑥NaOH
⑦分散质粒子直径约为3.2×10—8m的分散系 ⑧氨水 ⑨食盐水 ⑩Fe2(SO4)3
按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：
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分类标准 |
非金属 |
氧化物 |
胶体 |
溶液 |
电解质 |
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属于该类的物质 |
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已知HClO 
H＋＋ClO－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。
（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气 漂白性，潮湿的氯气 漂白性（填“有”或“没有”）。
（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改： 。
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是 ，
烧杯中所发生反应的化学方程式为 。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是： 。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是 、 （填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同） ，最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 、 。
氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是
A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl
含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl－为1.5mol，Al3＋和Fe3＋共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42—的物质的量为
A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol
