满分5 > 高中化学试题 >

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选...

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

       A.用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   (1)钴原子在基态时核外电子排布式为         

   (2)下列有关分子结构的说法正确的是           

        A.C2H4分子中有5个6ec8aac122bd4f6e键处1个6ec8aac122bd4f6e

        B.COS分子(结构如右图)中键能C=O>C=S

        C.H2S分子呈V形结构

        D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化

   (3)下列有关说法不正确的是     

        A.H2O、CO、COS均是极性分子

        B.相同压强下沸点:Cs2>COS>CO2

        C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH

        D.相同压强下沸点:CO>N2

   (4)6ec8aac122bd4f6e-ZnS的晶胞结构如右图,晶胞中S2-数目为:         个。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于            

   (6)钼的一种配合物化学式为:Na3

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        

   (4)催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图,这说明铌酸催化剂的优点之一是         

   (5)用铌酸作催化剂时,不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表:

序号

转化率%

产率%

1

邻羟基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

邻羟基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

邻氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

间硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

邻硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

对硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   

 

A.(12分),每空均为2分    (1)[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2    (2)ABCD(漏选1—2个得1分,漏选2个以上不得分)    (3)C    (4)4    (5)氧离子半径比硫离子小,晶格能大    (6)8 B.(12分),每空均为2分    (1)该反应较慢,需在沸腾条件下反应较长时间,为了不使甲醇和苯甲醛的蒸汽逸了损失。(2分)    (2)提高苯甲醛的转化率(2分)    (3)0.05mol(2分)    (4)催化剂可重复多次使用,对产率的影响很少(只减少2%左右)(2分 (5)①相同取代基时,产率或转化率;邻位>间位;②不同取代基时,产率或转化率,供电子基团(羟基、烷基等)>吸电子基团(硝基、卤素等)(14分)        本卷当中所有合理答案,均参照给分 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(10分)五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体,熔点-20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46—1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃,可用着汽油抗爆剂,催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)五碳基合铁中铁的化合价为              

   (2)下列说法正确的是               

        A.利用上述反应原理可制备高纯铁

        B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行

        C.反应Fe(s)+5CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eFe(CO)5(g)的平衡常数表达式为6ec8aac122bd4f6e

        D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

   (3)五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物,该反应的化学方程式为                

   (4)今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧,得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。

        ①红棕色粉末的化学式为            

        ②照射后的溶液中Fe(CO)5与Fe2(CO)9的物质的量之比为         

 

查看答案

(14分)苏罗同(Serotone)是一种镇吐药, 其合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)化合物I的核磁工段振氢谱有               个峰。

   (2)化合物Ⅱ中含氧官能团有           (任意写出两个)。

   (3)Ⅲ+Ⅳ6ec8aac122bd4f6eⅤ中NaHCO3gm V6ec8aac122bd4f6eⅥ中K2CO3的主要作用是          

   (4)写出下列反应的

        ①Ⅱ6ec8aac122bd4f6e            ,②Ⅶ6ec8aac122bd4f6eSerotone           .

   (5)已知:①当苯环上有-OH、-NH2、烃基时,苯环上再引入基团时进入其邻、对位;当苯环上有COOH、-NO2-SO3H时,苯环上再引入基团时进入其间位。

        ②苯胺具有弱碱性,易被强氧化剂氧化。

        ③说明: 6ec8aac122bd4f6e

        试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因(说明: 6ec8aac122bd4f6e)的合成路线流程图(必要条件需注明,无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

(12分)过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题:

   (1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为              

   (2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替?         

   (3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是      

        A.适当加热     B.加压                   C.增大工作液中有机溶剂的量

   (4)该工艺中“后处理”的目的是                 

   (5)该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         

   (6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为         

 

查看答案

(8分)天然气中伴随有H2S等合硫化合物,脱硫方法有多种:

   (1)一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H2S,同时生成两种酸式盐,该反应的化学方程为           

   (2)一种于法脱硫,其涉及反应:H2(g)+CO(g)+SO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eH2O(g)+CO2(g)+S(s) 6ec8aac122bd4f6e,高脱硫率可采取的措施是             

        a.高压               b.加入催化剂           c.减少CO2的浓度

             d.增加CO的浓度                            e.分离出硫

   (3)用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫,可实现常温脱硫

        ①脱硫:Fe2O3·H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3·H2O(s)+3H2O(g) 6ec8aac122bd4f6e

        ②再生:2Fe2S3·H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3·H2O(s) +6S(s)  6ec8aac122bd4f6e

             则2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)   6ec8aac122bd4f6e=        (用a、b表示)

   (4)一种改进的克劳斯法脱硫的工艺,化学反应如下:

        H3S+1.5O2=H2O+SO2   SO2+0.5O2说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3

        SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g)    H2SO4(g)+0.17H2O(g)6ec8aac122bd4f6eH2SO4(aq)

        该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为        

 

查看答案

(10分)某工厂对制革工业污泥中 Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+,其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+

说明: 6ec8aac122bd4f6e

氢氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

11.1

8

9(>9溶液)

       部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

   (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施          (至少写一条)。

   (2)调pH=8是为了除去                   离子(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。

   (3)钠离子交换树脂的原理为:Ma++nNaR6ec8aac122bd4f6eMRa+nNa+,被交换的杂质离子是    (选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。

   (4)试配平还原反应方程式:   Na2Cr2O7+    SO2+    H2O=      Cr(OH)(H2O)5SO4+

        Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为        

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.