（10分）在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：（CH3）2C＝CH－CH3
（CH3）2C＝O＋CH3CHO
已知某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：
试回答下列问题：
（1）有机物A、F的结构简式为A： 、F： 。
（2）从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。
A．水解、酸化、氧化 B．氧化、水解、酸化
C．水解、酸化、还原 D．氧化、水解、酯化
（3）写出下列变化的化学方程式。
①I水解生成E和H： ；
②F制取G： 。
（10分）某二元醇A，含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子的连接方式可能会发生变化，A、B、C、D分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构。（已知有机物中同一个碳上连接两个羟基不稳定）
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（2）A和D的结构简式分别是________________和_______________________
（3）B转化为C的化学方程式是（用有机物的结构简式表示）：
__________________________________________________________________
（12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
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① |
He －268.8 |
Ne －249.5 |
Ar （x） |
Kr －151.7 |
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② |
F2 －187.0 |
Cl2 －33.6 |
（a） 58.7 |
I2 184.0 |
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③ |
HF （y） |
HCl －84.0 |
HBr －67.0 |
HI －35.3 |
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④ |
H2O （z） |
H2S －60.2 |
（b） －42.0 |
H2Te －1.8 |
试根据上表回答下列问题
（1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）_______ _____
____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
（任举一例，用离子方程式表示）。
3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。
（4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是__
___________________________________________________________________________。
（10分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
（1）写出X的化学式：__________，X属于__________晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）若B中加入足量的L，则不能生成D物质，请用离子方程式表示其原因：
。
（4）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。
。
（10分）科学家从化肥厂生产的
中检出组成为
的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
和
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是______________（填序号）
A. 同种单质 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同素异形体
（2）
______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、
的空间构型均为四面体，
的结构式为
（
表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为
请画出的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡
。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量
和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：
加碱时：
由于和
的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中
与
基本保持不变；
含有一定量
和
的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。
（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
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根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。设计实验验证你的猜想________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。（写化学式）
