下列叙述中，正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④
C．③④⑤ D．④
下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
下列属于放热反应的是( )
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应
（10分）某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
|
物 质 |
A |
B |
CO |
H2 |
|
燃烧热／kJ·mol－1 |
725 |
5518 |
283 |
286 |
A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。
（1）A、B的相对分子质量为A________，B_______。
（2）等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N（C）∶N（H）∶N（O）＝_____________________，A分子式为__________________，B分子式为__________________。
（3）1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO________ mol。
（7分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO3－+ 10Al + 18H2O=3N2↑+ 10Al（OH）3 + 6OH－。
某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：
（1）金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水多少kg？
（2）甲醇加人含NO3－的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应：
6NO3- +6H+ +5CH3OH → 3N2↑ + 5CO2 ↑+ 13H2O
若某废水用上述方法处理时， NO3—→N2的转化率为a％，那么每天处理此含NO3－为b g/L的废水V m3 （密度1g/cm3） 。需要甲醇多少千克?（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简）
（10分）在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：（CH3）2C＝CH－CH3
（CH3）2C＝O＋CH3CHO
已知某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：
试回答下列问题：
（1）有机物A、F的结构简式为A： 、F： 。
（2）从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。
A．水解、酸化、氧化 B．氧化、水解、酸化
C．水解、酸化、还原 D．氧化、水解、酯化
（3）写出下列变化的化学方程式。
①I水解生成E和H： ；
②F制取G： 。
