在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2
2NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( )
实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 ( )
A．Na＋、K＋、Br－、NO3－ B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na ＋ D．H＋、 K＋、 Cl－、 CO32－
常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 ( )
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L
D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L
用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为( )
A．2.24L B．4.48L C．1.12L D．11.2L
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) 
mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )
A．m＝4 B．a＝b C．a< D．m≤2
