下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
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化学式 |
电离常数 |
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HClO |
K1＝3×10－8 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7 |
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K2＝5.6×10－11 |
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是( )
A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C.在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D.在由水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－
下列各离子①R- ②R+ ③ R3+ ④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )
A.①②③ B.仅有② C.②③④ D.①②⑤
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：
c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是( )
A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag－e-=Ag+ D．I2+2Rb++2e-=2RbI
