Question

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                  。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，

c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu      

b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

该装置中原电解质溶液一定含有             （填序号）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃  时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol·L^一1

Answer

（1）碱性     CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

（2）负极：2H2 + 4OH－ － 4 e－ ＝ 4H2O

（3）（1）1×10－12           10

（4）A   

（5）1.1×10-9 ;

【解析】（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32－水解显碱性。

（2）在氢氧燃料电池中，负极通入氢气，失去电子被氧化，发生氧化反应。

（3）由图像可知，当x等于4时，y等于8，所以该温度下水的离子积。0.01 mol/L NaOH溶液中c（OH－）＝0.01mol/L，所以改温度下溶液中c（H+）＝10－10mol/L，故pH等于10.

（4）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。根据所给的电极反应式可知，铁作负极，溶液中的铜离子在正极上得到电子，所以答案是A。

（5）在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，c(SO42－)是0.1 mol·L一1，根据溶度积常数的概念可知钡离子的最大浓度为.