反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则下列说法正确的是 （ ）
A．反应经过的时间是5s B．SO2的浓度减少了0.2mol·L－1
C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1 D．O2的浓度增加了0.2mol·L－1，
下列关于放热反应的说法中错误的是 （ ）
A. 放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
B. 放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0
C. 放热反应不用加热就可以进行
D. 多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应
关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 （ ）
A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程
下列说法中不正确的是 （ ）
A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义
某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol／L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。
（1）a的取值范围是_____________。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_____________mL，沉淀的最大质量是_____________g（用含a的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数______________。
⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是 ，体积比是 。
