某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是 ( )
A. X2+2Y2 
2XY2
B. 2X2+Y2 2X2Y
C. 3X2+Y2 2X3Y
D. X2+3Y2 2XY3
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 ( )
A．氢气和氯气反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝—183kJ/mol
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应，
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
对可逆反应N2 + 3H2
2NH3 ，下列描述能说明反应已达平衡的是 （ ）
A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3
B．氨气的浓度不再变化
C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）
关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是 （ ）
A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质
C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数
D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多
反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则下列说法正确的是 （ ）
A．反应经过的时间是5s B．SO2的浓度减少了0.2mol·L－1
C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1 D．O2的浓度增加了0.2mol·L－1，
下列关于放热反应的说法中错误的是 （ ）
A. 放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
B. 放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0
C. 放热反应不用加热就可以进行
D. 多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应
