已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)
[mol·L-1·min-1]表示，则下列关系正确的是
（ ）
A．υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O) B. υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)= 4：5：4：6
C.υ(NH3)= 3/2υ(H2O) D.5υ(O2)=6υ(H2O)
1×105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1
在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g) 
2NO2(g)
△H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是 （ ）
A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
c(I－) mol/L |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.160 |
|
c(SO42－) mol/L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
|
t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
下列关于该实验的分析正确的是 （ ）
A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响
B.显色时间t2＝44.0s
C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s
D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快
某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是 ( )
A. X2+2Y2 
2XY2
B. 2X2+Y2 2X2Y
C. 3X2+Y2 2X3Y
D. X2+3Y2 2XY3
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 ( )
A．氢气和氯气反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝—183kJ/mol
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应，
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
