一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，
（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （
）
A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B.升高温度，K值增大
C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1
D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s) △H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是
( )
A．m+n>p B．A的转化率变大 C．平衡向左移动 D．C的百分含量增加
已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)
[mol·L-1·min-1]表示，则下列关系正确的是
（ ）
A．υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O) B. υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)= 4：5：4：6
C.υ(NH3)= 3/2υ(H2O) D.5υ(O2)=6υ(H2O)
1×105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1
在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g) 
2NO2(g)
△H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是 （ ）
A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
