（10分）已知：合成氨反应为N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：
（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 （填“I”“II”“III”）
（2）在不同温度和压强下（P1>P2），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为 （填“A”“B”“C”“D”）
(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ；平衡时N2的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
（12分）某反应的平衡常数表达式为
，恒容时，温度升高.H2浓度减小。分析下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=
（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+
H2 
CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正) v(逆)（“大于”“
小于”“等于”）
（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
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途径Ⅰ：C(s)+O2(g) === CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气
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C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
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2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义： 。
（10分）(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
反应速率v甲_____ v乙，SO2的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。
(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)
H2(g)＋I2（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_ _B容器
（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。
在反应过程中导致速率变化的因素有
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于 的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于 的影响；
对于反应：N2+3H2 
2NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（
）
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