下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2CO+O2
2CO2 D．CaCO3
CaO+CO2↑
下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池
C．镍镉电池 D．铅蓄电池
（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。则：
（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段
EF段
（2）合金中铝的物质的量为 mol
（3）合金中金属的物质的量共为 mol
（4）求出C点的值为 ml
（12分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（8分）有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2，其部分结构或性质如下表：
|
有机物 |
A |
B |
C |
|
部分结构或性质 |
五元环状化合物 |
分子中含有一个甲基，且能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
碳链无支链，1molC发生银镜反应时生成4 mol Ag |
有机物A、B、C有如图所示的转化关系：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）D转化为B的过程中，生成的一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的副产物的结构简式为
（3）E转化为F的反应条件为
（4）写出C与足量的银氨溶液反应的化学方程式：
（6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。
请回答下列问题：
（1）丙元素的离子结构示意图为
（2）E的电子式为
（3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：
