（15分）
某固体混合物X可能由Na2O2 、Al2O3 、Fe2O3、 Cu 、SiO2中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：
（1）由试验①可得出的结论为： 。
（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为： ， 。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为： 。
（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为： 。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为 。
（5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必简化）
（15分）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为 。A、C形成最简单化合物的空间构型为 。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为 。
（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式： 。
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是 （填化学式）。
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为 。
常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：
①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH-)=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是
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A.c＞b＞a＝d |
B. b＞a＝d＞c |
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C. c＞a＞d＞b |
D. c＞a＝d＞b |
下列获取物质的方法中，正确的是
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A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 |
B.实验室用Nal与浓H2SO4反应制HI |
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C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 |
D.工业上用水吸收SO3得到硫酸 |
恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）
2C（g）+xD
(s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是
A.x=2
B.平衡时，c(A)=0.6mol/L
C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动
下图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL。下列说法正确的是
A.铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B.当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的
H2SO3的物质的量为0.025mol
C.当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过
D.铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2－2e -+ H2SO3 ＝ PbSO4+2H2O +SO42-
