一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A ．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
在一定温度下的密闭容器中， 能表示 A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值
A. ①②③ B. ②③④⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的
A．2O3(g) === 3O2(g) △H<0
B．2CO(g) === 2C(s)+O2(g) △H>0
C．N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) △H<0
D．CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H>0
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 在加入铝粉放出氢气的溶液： Na+、Cl－、NH4+、NO3
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O 
HBr+
HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)
+ NO2 (g) CO2
(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
