下表是不同温度下水的离子积的数据：
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温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
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水的离子积 |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是
____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，
则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温
度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t1：增大NO的浓度
t2：降低温度
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
A．该溶液的pH＝4
B．降低温度，溶液的pH减小
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
B．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1的
溶液中：c(
)＞c(
)＞
＞
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c（
）+c(
)+2c(
)
C．将0.2mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)
D．在250C 100mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c（）+c(NH3·H2O)
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
