把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
（3）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。
下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
△H ＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H
＜0
K＝5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0
③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______ ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值 ____ (填“增大”、“减少”或“不变”)。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：
___________________________________。
（4）夏天的食品易变质，而冬天不易发生该现象：________________________。
常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ( )
A．1：9 B．1：11 C．9：1 D．11：1
对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) △H>0，下列图象中正确的是（
）
分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（ ）
A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
