在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物质的量浓度是多少？...

在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄ 溶液中，SO的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？溶质的质量是多少？

c(SO)= c(H2SO4)= 2 mol/L (2分) n(SO)= n(H2SO4)=0.6 mol （1分） N(SO)= n (H2SO4) ×NA= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023 （1分）溶质即 H2SO4，n (H2SO4) = c(H2SO4) ×V=2 mol/L ×0.3 L= 0.6 mol （1分） m(H2SO4) = n (H2SO4) ×M= 0.6 mol ×98 g/mol= 58.8 g （1分）【解析】略

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考点分析：

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21．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为 mol。

（2）该气体在标准状况下的体积为 L。

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L

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同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。

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碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

（2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度 0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L

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试题属性

题型：计算题
难度：简单