对于平衡体系mA（g）＋nB（g） 
pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大
将等物质的量的X．Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s） 
2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （
）
|
选择 |
改变的条件 |
正．逆反应速率变化 |
新平衡和原平衡比较 |
|
A |
升高温度 |
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 |
X的体积分数变大 |
|
B |
增大压强 |
正反应速率增大，逆反应速率减小 |
Z的浓度不变 |
|
C |
减小压强 |
正．逆反应速率都减小 |
Y的体积分数变大 |
|
D |
充入一定量Z |
逆反应速率增大 |
X的体积分数变大 |
短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y．
Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 （ ）
A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③沸点：H2Se>H2S>H2O ④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 b> a >d>c
C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C
用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A．
B．
C．
D．
